Oxidation ያለው ዲግሪ - ዋጋ የትኛው ነው? እንዴት ንጥረ oxidation ያለውን መጠን ለመወሰን?

በኬሚስትሪ እንደ እንዲህ ያለ ትምህርት ቤት ርዕሰ ዛሬ ተማሪዎች አብዛኞቹ ውስጥ በርካታ ችግሮችን ያስከትላል, በጣም ጥቂት ሰዎች ውህዶች ውስጥ oxidation ያለውን ደረጃ ለመወሰን ይችላል. ነው ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ, የአንደኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ተማሪዎች (8-9 ኛ) የሚያጠኑ በትምህርት ልጆች ውስጥ ያለው ትልቁ ችግር. የነገር አለመግባባት ርዕሰ ወደ ተማሪዎች ላለመውደድ ይመራል.

መምህራን በኬሚስትሪ ውስጥ ለሁለተኛ ደረጃ እና የሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ተማሪዎች ላይ ይህን "አለመውደድ" ተማሪዎች ለ በርካታ ምክንያቶች ይመድባል; ወደ ፈቃደኛ አለመቻል, አንድ የተወሰነ ሂደት ለ የችግሩን የሂሳብ እውቀት ስልተ ለመጠቀም, ውስብስብ የኬሚካል ቃላትን ለመረዳት. የትምህርት ሚኒስቴር ርዕሰ ይዘት ውስጥ ዋና ዋና ለውጦች ተደርገዋል. በተጨማሪ, የ "መቁረጥ" እና የኬሚስትሪ ትምህርት ለ ሰዓታት ቁጥር. ይህ በተቃራኒው ጉዳይ ላይ እውቀት ጥራት, ተግሣጽ ጥናት ላይ ፍላጎት መቀነስ ተጽዕኖ.

ምን ርዕሶች የኬሚስትሪ ኮርስ ከባዱ ተማሪዎች ይሰጣል?

ንጥረ መ I. Mendeleeva በተመለከተ በየጊዜው ጠረጴዛ, ኦርጋኒክ ንጥረ ክፍሎች, አዮን ልውውጥ: ተግሣጽ "ኬሚስትሪ" አካሄድ ውስጥ በአዲሱ ፕሮግራም ሥር መሠረታዊ ትምህርት በርካታ ዋና ዋና ርእሶች ያካትታል. ከባዱ ክፍል ተማሪዎች ፍቺ የተሰጠው oxidation ሁኔታ oxides.

ምደባ ደንቦች

ሁሉም ተማሪዎች መካከል የመጀመሪያዎቹ ሁለት-አባል oxides የቅንብር ኦክስጅን ለሚያካትተው ውስጥ ውስብስብ ንጥረ, መሆናቸውን መገንዘብ ይኖርባቸዋል. oxides ያለውን ክፍል አባል የሆነ ቅድመ ሁለትዮሽ ውሁድ በተወሰነ ግቢ ውስጥ ኦክስጅን ሁለተኛ አካባቢ ነው.

ቀመሮች ማንኛውም የተሰጠ ክፍል ተማሪው በአንድ የተወሰነ ስልተቀመር ያለው ከሆነ ብቻ ማግኘት ነው ያሉ ኢንዴክስ አስላ.

አሲዳማ oxides ለ ስልተ

ለመጀመር, እኛ oxidation ያለውን ደረጃ ንጥረ ነገሮች መካከል valence አንድ የቁጥር መግለጫ መሆኑን ልብ ይበሉ. አሲዳማ oxides እንዲህ oxides ውስጥ ያስፈልጋል ሁለተኛ የኦክስጅን ነው, ሰባት አራት አንድ valence ጋር ያልሆነ-ብረቶች ወይም ብረቶች ተቋቋመ.

ሁልጊዜ ሁለት ጋር የሚያመሳስለው ኦክሲጅን valence oxides, ይህም ወቅታዊ ሰንጠረዥ መ I. Mendeleeva ክፍሎችን መሰረት ለመወሰን ይችላል. ዋና ንዑስ ቡድን ውስጥ ወቅታዊ ጠረጴዛ ቡድን 6 ውስጥ, ሙሉ በሙሉ የራሱ በውጭው የኃይል ደረጃ ለማጠናቀቅ, ሁለት የኤሌክትሮማግኔቲክ የሚቀበለው ሳለ ይህ ኦክስጅን እንደ የተለመደው ያልሆኑ ብረት ነው. የኦክስጅን ድብልቆች ውስጥ ያልሆኑ ማዕድናት በአብዛኛው ቡድን በራሱ ቁጥር ጋር የሚጎዳኝ ከፍተኛውን valency ማሳየት. ይህም የኬሚካል ንጥረ oxidation ያለውን ደረጃ አዎንታዊ (አሉታዊ) ቁጥር ከወሰድን አንድ አመልካች መሆኑን ማስታወስ አስፈላጊ ነው.

አንድ ቀመር መጀመሪያ ላይ Nonmetal አቋም አዎንታዊ oxidation ሁኔታ አለው. የኦክስጅን-የተረጋጋ, የራሱ refractive -2 ውስጥ ያልሆኑ ብረት oxides. አሲድ oxides ውስጥ የእሴቶች አሰላለፍ ትክክለኛነት ለማረጋገጥ እንዲቻል እርስዎ በተለይ ኤለመንት የይዘቶቹ ላይ አኖረው በሙሉ ቁጥሮች ማባዛት አለብን. ስብስብ 0 ዲግሪ ሁሉ ጥቅሙንና ጉዳቱን ድምር ጠቅላላ ማግኘት ከሆነ ስሌቶች ትክክለኛ ይቆጠራሉ.

ሁለት-አባል ቀመሮች ማዘጋጀት

አቶሚክ ንጥረ ነገሮች oxidation ያለው ዲግሪ መፍጠር እና ሁለት ክፍሎች ድብልቅ ለመመዝገብ ዕድል አለው. ከወሰነው አቅራቢያ ሁለቱም ምልክቶች ጀምሮ ለ ቀመር ለመፍጠር ጊዜ, በጥንቃቄ ሁለተኛ ኦክሲጅን ይሰጣሉ. oxidation ያለውን ዲግሪ ከወሰነው ዋጋ, ከዚያም ቁጥሮች መካከል የሚገኘው የተመዘገቡት ምልክቶች እያንዳንዱ አናት ላይ ሁለቱም ቁጥሮች በማንኛውም በእኩል divisible ያለ እንደሚሆን ቁጥር ነው. ወደ አመልካች ሁለት-ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ክፍሎች ለ የይዘቶቹ መረጃ ለማግኘት oxidation ያለውን ደረጃ ያለውን የቁጥር ዋጋ በተናጠል ተከፍሎ መሆን አለበት. ከፍተኛ oxidation ሁኔታ ዋጋ ከፍተኛ valence ከተለመደው nonmetal ጋር በቁጥር እኩል ነው PS የሆነ nonmetal ነው በውስጧ ያለውን ቡድን ቁጥር ጋር ተመሳሳይ ነው.

መሠረታዊ oxides ውስጥ ስልተ አፈፃፀም የቁጥር እሴቶች

እንዲህ ያሉት ንጥረ ነገሮች ዓይነተኛ የብረት oxides ይቆጠራሉ. እነዚህ ሁሉ ውህዶች ሳይሆን ከአንድ ወይም ከሁለት ልጆች oxidation ሁኔታ አንድ ተመን ነበረው ውስጥ ናቸው. የ ብረት oxidation ያለውን ደረጃ ምን እንደሚሆን መረዳት እንዲቻል, ይህም ወቅታዊ ሥርዓት ለመጠቀም ይቻላል. የመጀመሪያው ቡድን ዋና ቡድኖች ማዕድናት ውስጥ, ይህ አማራጭ ሁልጊዜ ቋሚ ነው, ይህ ቡድን ቁጥር ጋር ተመሳሳይ ነው; ይህ ሰው ነው.

ሁለተኛው ቡድን ብረታ ዋና ንዑስ ቡድን ደግሞ የተረጋጋ oxidation ሁኔታ +2 በቁጥር የሚታወቅ ነው. የ የኬሚካል ክስ ቅንጣት የጎደለው ገለልተኛ ሞለኪውል, ይቆጠራል ምክንያቱም ያላቸውን የይዘቶቹ (ቁጥሮች) አንጻር oxides መጠን ውስጥ oxidation ያለው ዲግሪ, ዜሮ መስጠት አለበት.

የኦክስጅን-የያዙ አሲዶች ውስጥ oxidation ያለው አሰላለፍ

አሲዶች አንዳንድ አሲድ ዝቃጭ ጋር የተያያዙ ናቸው አንድ ወይም ከዚያ በላይ ሃይድሮጂን አቶሞች ያቀፈ ውስብስብ ንጥረ ነገር ነው. oxidation ያለውን ደረጃ ያላቸውን ስሌቱ አንዳንድ የሂሳብ ችሎታ ይጠይቃል ለማግኘት የቁጥር ኢላማዎች ነው የተሰጠው. ሃይድሮጂን (proton) አሲዶች ውስጥ ሁልጊዜ የተረጋጋ, እንዲህ ያለው አመልካች +1 ነው. በተጨማሪም ይህ አሉታዊ የኦክስጅን አዮን መካከል oxidation መጠን የሚያመለክቱ ይቻላል, ይህ ደግሞ የተረጋጋ ነው -2.

ብቻ እነዚህን ደረጃዎች በኋላ, ይህ ቀመር ማዕከላዊ ክፍል ውስጥ oxidation ያለውን ደረጃ ማስላት ይቻላል. አንድ የተወሰነ ናሙና እንደ የሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ H2SO4 oxidation ዕነደሆነ ለማወቅ ንጥረ ነገሮች እንመልከት. ውስብስብ ንጥረ ያለውን ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጅን proton, 4 የኦክስጅን አተሞች ይዟል ውስጥ, እኛ ቅጽ + 2 + X-8 = 0 መግለጫ ማግኘት መሆኑን የተሰጠ. ትዕዛዝ ዜሮ የተቋቋመው ድምር ወደ ውስጥ, y ድኝ oxidation +6 ያለውን ደረጃ ነው

ጨዉ ውስጥ oxidation ያለው አሰላለፍ

ጨውና ከብረት አየኖች እና አንድ ወይም ከዚያ በላይ anions ባካተተ ውስብስብ ውህዶች ናቸው. ውስብስብ ጨው ውስጥ ክፍሎች እያንዳንዳቸው oxidation ያለውን ደረጃ ለመወሰን ዘዴዎች ኦክሲጅን-የያዙ አሲዶች ውስጥ ተመሳሳይ ነው. ዲጂታል አመልካች, ይህ ብረት oxidation መጠን የሚያመለክቱ አስፈላጊ ነው - ንጥረ oxidation ያለውን ደረጃ የተሰጠውን.

ጨው የሚሠራው ብረት ዋናው ንዑስ ቡድን ውስጥ ከሆነ, በውስጡ oxidation ሁኔታ የቡድን ቁጥር ተጓዳኝ አዎንታዊ ነው, የተረጋጋ ነው. ጨው ያሳዩ አንድ የብረት ያሉ ቡድኖች PS የያዘ ከሆነ የተለያዩ valences ወደ valence ለመወሰን ወደ ብረት ያለውን አሲድ ዝቃጭ ላይ ሊሆን ይችላል. የ ብረት oxidation ያለውን ደረጃ እንዲጫን ጊዜ አኖረ ኦክስጅን oxidation ያለውን ደረጃ ኬሚካላዊ ቀመር በመጠቀም ማዕከላዊ አካል oxidation ያለውን ደረጃ በማስላት ተከትሎ (-2).

አንድ ምሳሌ ሆኖ, ወደ ውስጥ ክፍሎች oxidation ግዛቶች መካከል ያለውን ትርጉም ከግምት ሶዲየም ናይትሬት (መደበኛ ጨው). NaNO3. ቡድን 1 ብረት ሶል ዋና ንዑስ ቡድን ስለዚህ, ሶድየም መካከል oxidation ያለውን ደረጃ +1 ነው, ተቋቋመ ነው. -2 መካከል ናይትሬት oxidation ሁኔታ ውስጥ ኦክስጅን ላይ. ወደ oxidation ያለውን የቁጥር ዋጋ ለመወሰን + 1 + X-6 = 0 ይገልጻል. ይህ ቀመር መፍታት, እኛ X 5 መሆን አለበት ዘንድ ይህ ነው; እንዲያገኙ የናይትሮጅን oxidation ዲግሪ.

በ IAD ውስጥ ቁልፍ ቃላትን

የ oxidation እና ቅነሳ ሂደት ለ ተማሪዎች መማር ያስፈልጋል ልዩ ደንቦች አሉ.

የ oxidation ያለውን ደረጃ በራሱ ጋር ማያያዝ ለመምራት በውስጡ ችሎታ ነው አየኖች ወይም አተሞች አንዳንድ ከ የኤሌክትሮማግኔቲክ (የተለየ ለመስጠት).

የ oxidant ራሱ የኤሌክትሮማግኔቲክ ይቀላቀላል ያለውን ኬሚካላዊ ወቅት ገለልተኛ አተሞች ወይም በሴሎች ይቆጠራል.

የ በመቀነስ ተወካዩ uncharged አተሞች ወይም, የኬሚካል መስተጋብር ሂደት ውስጥ የራሳቸውን የኤሌክትሮማግኔቲክ ያጣሉ መሆኑን አየኖች ያደርጋል.

የ oxidation ሥነ በኤሌክትሮን ተፅዕኖ ተወክሏል.

ማግኛ ተጨማሪ የኤሌክትሮማግኔቲክ uncharged አቶም ወይም Ion ያለውን ጉዲፈቻ ጋር የተያያዘ ነው.

Redox ሂደት የግድ የብናኝ oxidation ያለውን ደረጃ ለውጦች ይህም አካሄድ ውስጥ ምላሽ ባሕርይ ነው. ይህ ትርጉም እኛን ይህም ISI ያለውን ምላሽ እንደሆነ ለማወቅ ይቻላል እንዴት እንደሆነ ለመረዳት ያስችለናል.

OVR የማወራረድ ደንቦች

ይህ ስልተቀመር በመጠቀም, የ ጠቋሚ ቁጥሮች በማንኛውም ኬሚካላዊ መከፋፈል ይቻላል.

1. በመጀመሪያ እያንዳንዱን የኬሚካል oxidation ሁኔታ ውስጥ ማስቀመጥ አለብዎት. አንድ ልብ ይበሉ ቀላል ጉዳይ ዜሮ መካከል oxidation ሁኔታ, አሉታዊ ቅንጣቶች ምንም ውጽዓት (ግንኙነት) አለ ሆኖ. ሁለትዮሽ እና ሦስት-አባል ውህዶች ውስጥ oxidation መካከል ምደባ ውል በላይ በእኛ እንዲመረምር ነበር.

2. ከዚያም ይህ ልወጣ ወቅት ተከስቷል; ይህም እነዚህ አተሞች ወይም በሴሎች, ለይቶ ለማወቅ አስፈላጊ ነው, oxidation ተለውጧል.

3. ወደ ቀመር በግራ በኩል ከ የተቀዳ oxidation የእነሱን ዲግሪ ለውጥ ከተደረገባቸው ገለልተኛ አተሞች ወይም በሴሎች ነው. ይህ ቀሪ ወረቀት ለማግኘት አስፈላጊ ነው. ያላቸውን ዋጋ ያመለክታሉ የሚያስፈልገውን ንጥረ ነገሮች ላይ.

4. Cast አሉታዊ ቅንጣቶች ቁጥር - ተጨማሪ ምላሽ ወቅት የተቋቋመው ናቸው እነዚህ አተሞች ወይም በሴሎች የተጻፈ, የ + ምልክት የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር ተቀባይነት አቶም, ይጠቁማል. መስተጋብር ሂደት oxidation ሁኔታ ይቀንሳል ከሆነ. ይህ የኤሌክትሮማግኔቲክ አቶም (አዮን) የተወሰዱ ነበር ማለት ነው. መቼ oxidation አቶም (Ion) ያለውን ደረጃ ምላሽ ወቅት የኤሌክትሮማግኔቲክ መለገስ.

5. የመጀመሪያው ለመከፋፈል የተወሰደው ትንሹ ጠቅላላ ቁጥር ከዚያም ጠቋሚ ማግኘት የኤሌክትሮማግኔቲክ ወቅት ለመውሰድ. የነጥብ ቁጥሮች የሚያስፈልገውን stereochemical ነገሮች ናቸው.

6. oxidant, reductant, ምላሽ ወቅት የሚከሰቱ ሂደቶችን ይወስናል.

7. የመጨረሻው ደረጃ በዚህ ምላሽ ላይ stereochemical ምክንያቶች አሰላለፍ ይሆናል.

   ለምሳሌ OVR

እስቲ አንድ የተወሰነ የኬሚካል ምላሽ ውስጥ ስልተ አንድ ተግባራዊ እስቲ እንመልከት.

ፌ + CuSO4 = ቁ + FeSO4

ሁላችንም ቀላልና ውስብስብ ንጥረ ማስላት.

ፌ እና ቁረጥ ቀላል ንጥረ ናቸው በመሆኑ, ያላቸውን oxidation ሁኔታ CuSO4, በ ቁ + 2 በ 0., ከዚያም 2 ኦክስጅን, ድኝ እና +6 ላይ ነው. FeSO4 ውስጥ: ፌ +2, ስለዚህ, አንድ ሆይ 2, Calc S +6 ለ.

አሁን አኃዝ, በእኛ ሁኔታ ውስጥ, እነሱ ፌ እና ቁ መካከል ይሆናል መለወጥ የሚችል ንጥረ እየፈለጉ ነው.

የብረት አቶም ውስጥ ምላሽ 2 ነበረ በኋላ ዋጋ ጀምሮ, 2 በኤሌክትሮን ምላሽ ተሰጥቶ ነበር. መዳብ ያላቸውን የይዘቶቹ በዚህም የመዳብ 2 የኤሌክትሮማግኔቲክ ወሰደ: 2 0 ተቀይሯል. አሁን እኛ ተቀብለዋል የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር ሲባል, እና ብረት አቶም እና cupric በጋዜጦቻቸው ላይ ይጣላል. ልወጣ የተወሰደው በጋዜጦቻቸው ላይ ሁለት የኤሌክትሮማግኔቲክ cupric ተመሳሳይ በኤሌክትሮን የተሰጠው ብረት አቶም ወቅት.

ይወሰዳል የኤሌክትሮማግኔቲክ መካከል ልወጣ እኩል ብዛት ወቅት የተሰጠው እንደ አነስተኛው የጋራ ብዜት ለማወቅ በዚህ ሂደት ውስጥ ተገቢ አይደለም. Stereochemical ነገሮች ደግሞ አንዱ ጋር መስማማት ይሆናል. ይህም oxidized እያለ በመቀነስ ተወካዩ ያለውን ምላሽ ውስጥ, የብረት ንብረቶች ማሳየት ይሆናል. በጋዜጦቻቸው divalent መዳብ ይህ oxidation ከፍተኛ ደረጃ ያለው ምላሽ ውስጥ ንጹህ መዳብ ቀንሷል ነው.

ትግበራ ሂደት

ይህ ችግር በ ሥራ OGE ውስጥ ተካቷል እንደ oxidation መካከል ቀመር ዲግሪ, እያንዳንዱ ተማሪ 8-9 ክፍል ዘንድ መታወቅ አለበት. oxidizing ጋር የሚከሰቱ ማንኛውም ሂደቶች, ምልክቶችን በመቀነስ, በሕይወታችን ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታል. እነዚህ በሰው አካል ውስጥ አስፈላጊ ተፈጭቶ ሂደቶች ናቸው.