Hydrolysis ጽንሰ. ሂደት ውስጥ የቁጥር ባህሪያት: hydrolysis የማያቋርጥ እና hydrolysis ያለውን ደረጃ

በ ጨዉ መካከል hydrolysis የውኃ ሞለኪውሎች እና የሚቀልጥ የጨው ሞለኪውሎች መካከል ያለውን ምላሽ ማለት ነው. እንዲህ ያለ ምላሽ ምክንያት dissociated ውሁድ little- ተቋቋመ ናቸው. ካርቦሃይድሬት, ፕሮቲኖች, ስብ, ወይም esters - ሂደቱ ጨው ጋር, ነገር ግን ሌሎች solutes ውኃ ውስጥ መገኘት ጉዳይ ላይ ብቻ ሳይሆን ሊከሰት ይችላል. በቁጥር, ሁለቱ መጠን ይውላሉ ምላሽ - hydrolysis (β) ያለውን ደረጃ እና ጨው ቋሚ hydrolysis (K [i]).

ወደ ምላሽ አብዛኛውን ጊዜ የመጀመሪያ መፍትሄ የአሲድ መጠን ላይ ለውጥ ሲመለከት ነው. በምትኩ የኦርጋኒክ የማሟሟት (ውሃ) ሌላ አይነት የማሟሟት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. ይሁን እንጂ, በዚህ ሁኔታ ውስጥ የማሟሟት እና ጨው መካከል ያለውን ምላሽ solvolysis ተብሎ ነው.

ይህ ደካማ እግሮች እና አሲዶች መካከል ክፍሎች የመጣ ናቸው ብቻ ጨው መካከል hydrolysis ውስጥ ተሳታፊ እንደሆነ ማወቅ አስፈላጊ ነው. ጠንካራ አሲዶች እና እግሮች የመጣ ጨው, የ hydrolysis ምላሽ የተጋለጠ ነው.

ሂደት ፍሰት ሙሉ ለሙሉ ማሳየቱን እንዲቻል, ልዩ ትርጉም ይጠቀማል - hydrolysis (β) ዲግሪ. hydrolysis ያለውን ደረጃ የመጀመሪያ (ምንጭ) ወደ (ሐ [በሃይድሮሊክ]) hydrolyze ዘንድ ሞለኪውሎች በማጎሪያ አንጻራዊ በሬክተር ይወስናል የሚቀልጥ የጨው ክምችት አለው (ሐ [ማጣቀሻ.]). ለስሌት ይህ በሚከተለው የለውጥ እኩልዮሽ ሊገለጽ ይችላል: β = C [በሃይድሮሊክ] / ሲ [ማጣቀሻ.].

ምላሽ መጠን በሦስት ምክንያቶች ይወሰናል;

- ጨው ከፍ ለማድረግ ዘንድ አየኖች ተፈጥሮ;

- አየኖች የጨው ክምችት;

- መፍትሄ ሙቀት.

hydrolysis ያለውን ደረጃ ጨው በማጎሪያ ያለውን ደረጃ ለመቀነስ እና ሙቀት በመጨመር እንዲሁም እንደ ደካማ አሲድ ወይም መሠረት ያለውን dissociation ዘወትር ስለ መቀነስ ጋር ለማሳደግ የመምሰል.

የ ምላሽ ብቻ ላለማስከፋት መፍትሔዎች ውስጥ ሊደነቅ የሚችል መጠን ላይ ሊከሰት ይችላል. ሲ [H20] ዋጋ አንድ በግምት በቋሚ ዋጋ ያለው ከሆነ ስለዚህ, ከዚያም ወደ የሚመነጩ ዋጋ K [i] (ወይም hydrolysis የማያቋርጥ) ማስላት ይቻላል ይሆናል. አሲዶች እና ጨው ይፈጠራሉ ይህም ከ የመቀመጫዎችን አንጻራዊ ንብረቶች ላይ በመመስረት, hydrolysis አንድ ሶስት መርሐግብሮች በ ሊከሰት ይችላል, ስለዚህ ወደ የማያቋርጥ ጨው hydrolysis በተለየ ይሰላል.

ክፍሎች የሚመነጩ ናቸው የጨው Hydrolysis ጠንካራ አሲድ እና ደካማ ቤዝ (- በጋዜጦቻቸው hydrolysis በኩል ደግሞ ሂደት ይባላል)

የሚከተለውን ቀመር ይወሰናል ነው የማያቋርጥ hydrolysis: K [i] = K [ወ] / K [መሠረት], የት K [ስ] - ውኃ አዮን ምርት ውጤት (ሐ [H] + C [OH (-)]).

የ hydrolysis በቋሚ አገላለጽ ከ: ግርጌ ላይ መቀነስ ጋር በመሆኑም, hydrolysis ያለውን constants እሴቶች ላይ ጭማሪ ማስገደድ እና hydrolysis ያለውን ደረጃ ሊታይ ይችላል. በምላሹ, hydrolysis ያለውን ደረጃ መሰረት ጥንካሬ እና መፍትሄ ውስጥ ጨው በማጎሪያ ያለውን ደረጃ በመቀነስ ጋር ለማሳደግ የመምሰል. እየጨመረ ምላሽ የሙቀት መጠን ደግሞ hydrolysis constants እና hydrolysis ያለውን ደረጃ ከፍተኛ እሴቶች ይጨምራል.

ጠንካራ መሰረት እና ደካማ አሲድ ተዋጽኦዎች የሆኑ የጨው Hydrolysis (በተጨማሪም የሚታወቀው ሂደት - የ anion ውስጥ hydrolysis)

የማያቋርጥ Hydrolysis የሚከተለውን ቀመር በመጠቀም ይሰላል: K [i] = K [ወ] / K [አሲድ] ዋጋ K [አሲድ] የት - ደካማ አሲድ ለማግኘት የማያቋርጥ የ dissociation ነው.

ደካማ መሰረትን ተዋጽኦዎች እና ደካማ አሲድ (ሌላ ስም - cations እና anions መካከል hydrolysis) የሆኑ የጨው Hydrolysis

በዚህ ሁኔታ ውስጥ, ወደ hydrolysis በቋሚ እሴቶች የሚወሰነው ይደረጋል ያለማቋረጥ dissociation ደካማ መሰረት እና ደካማ አሲድ. ይህ የሚከተለውን ቀመር በ ይሰላል: K [i] = K [ወ] / K [አሲድ] * K [ምናምንቴ].

ትርጉም hydrolysis

በ hydrolysis ሂደት ውስጥ እየተካሄደ ያለው ምላሽ በስፋት ዘመናዊ የኢንዱስትሪ ሂደት ውስጥ ጥቅም ላይ ነው. ለምሳሌ ያህል, እንዲህ ያለ ምላሽ ጎጂ admixtures ውኃ ያነጻ ጥቅም እና coarsely colloidal ተከታታይ የተበተኑትን ነው. ብረት እና አሉሚኒየም መካከል hydroxides ይህን ዓላማ ልዩ ዝናብ ለማግኘት, ferric ሰልፌት, ferric ክሎራይድ እና ስለ hydrolysis በኩል ማግኘት አልሙኒየም ሰልፌት.

Hydrolysis - በምድር ላይ ፍጥረታት የመኖር መፈጨት ሂደት አስፈላጊ ክፍል ነው. ወደ ኦርጋኒክ ሕልውና አስፈላጊ ኃይል አብዛኛዎቹ, adenosine triphosphate (አዋጅ አንቀጽ) ሆኖ የተቀመጠን ነው. የ ጉልበት ተገልለው አዋጅ አንቀጽ ያለውን hydrolysis በተያያዘ አንድ ሂደት አማካኝነት የሚከሰተው.