Electrolytic dissociation ንድፈ ሐሳብ. ውስብስብ ሂደቶች ቀለል ያለ ማብራሪያ

ቃል ጋር "electrolytic dissociation" ሳይንቲስቶች መገባደጃ በአሥራ ዘጠነኛው ክፍለ ዘመን ጀምሮ ይሰራሉ. መልኩም, እኛ ስዊድናዊ የኬሚስትሪ Arrhenius በ ይገደዳሉ. በ 1884-1887 ዓመት ውስጥ ኤሌክትሮ ያለውን ችግር ላይ መስራት, እሱ መፍትሄዎችን እና መቅለጥ ምስረታ ውስጥ ionization ያለውን ክስተት ለመግለጽ ከእርሱ አስተዋወቀ. የዚህ ክስተት ዘዴ ነው አየኖች, አዎንታዊ ወይም አሉታዊ ክስ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ወደ ሞለኪውሎች ውህድ ለማስረዳት ወስነዋል ነው.

ንድፈ ሐሳብ electrolytic dissociation አንዳንድ መፍትሔ ያለውን conductivity ያብራራል. ለምሳሌ ያህል, ወደ የፖታስየም ክሎራይድ ምልክት KCl «Plus" (በጋዜጦቻቸው) እና ክሎሪን አዮን, ምልክት ጋር አንድ ክስ "ሲቀነስ" (anion) ጋር አንድ ክስ ያላቸው ፖታሲየም አዮን ለ ሞለኪውሎች ይህን ጨው ስንጠቃ ባሕርይ ነው. ሃይድሮክሎሪክ አሲድ HCl አንድ በጋዜጦቻቸው (ሃይድሮጂን አዮን) ወደ ወደሚታይ እና anion (ክሎራይድ Ion), መፍትሔ ሶዲየም hydroxide መካከል NaHO ሶዲየም አዮን እና hydroxide አዮን እንደ አንድ anion ይመራል. electrolytic dissociation ንድፈ ሐሳብ ዋና ድንጋጌዎች መፍትሔ ውስጥ አየኖች ባህሪን ይገልጻሉ. በዚህ ጽንሰ ሐሳብ መሠረት, እነርሱ መፍትሔ ውስጥ በጣም በነፃ መንቀሳቀስ, እና የመፍትሔው እንኳ ትንሽ ጠብታ oppositely ክስ የኤሌክትሪክ ክፍያዎች አንድ ወጥ ስርጭት የተደገፈ ነው.

እንደሚከተለው aqueous መፍትሔዎች ውስጥ electrolytes መካከል electrolytic dissociation ምስረታ ንድፈ ሐሳብ አብራርቷል. ነጻ አየኖች መልክ ወደ ክሪስታል በፍርግርጉ ቁሳዊ ጥፋት ያመለክታል. ውሃ ውስጥ ንጥረ dissolving በማድረግ ይህ ሂደት የዋልታ የማሟሟት ሞለኪውሎች ተፅዕኖ ተጽዕኖ ነው (በእኛ ምሳሌ ውስጥ እኛ ውኃ ከግምት). ስለዚህ electrostatic መስህቦች ያለውን ኃይል ወደ ክሪስታል በፍርግርጉ ጣቢያዎች ውስጥ አየኖች መካከል መኖሩን መቀነስ ችለዋል, ምክንያት አየኖች የመፍትሔው ነፃ እንቅስቃሴ ተላልፈዋል. ነጻ አየኖች የዋልታ ያለውን አካባቢ ያስገቡ የውኃ ሞለኪውሎች. በዙሪያቸው ይህ ሼል ቅጾች, electrolytic dissotsiatsiinazyvaet ንድፈ ሐሳብ ለመውደቅ.

ነገር ግን electrolytic dissociation Arrhenius ንድፈ ሐሳብ መፍትሄ ውስጥ ብቻ ሳይሆን electrolytes ምስረታ ያብራራል. የ ክሪስታል በፍርግርጉ የሙቀት ተጽዕኖ ሥር ሊጠፋ ይችላል. ወደ ክሪስታል ማሞቂያ, እኛ ቀስ በቀስ ወደ ክሪስታል ጥፋት እና ሙሉ በሙሉ አየኖች ያቀፈ አቀለጡ መከሰታቸው ወደ እየመራ, በፍርግርጉ ጣቢያዎች ውስጥ አየኖች ከባድ ቢትንና ውጤት ያገኛሉ.

ወደ መፍትሔ መመለስ ብለን ለማሟሚያ መደወል አንድ ንጥረ ነገር, የተለያዩ ንብረት ተደርገው ዘንድ. የዚህ ቤተሰብ በጣም ታዋቂ ተወካይ ውኃ ነው. ዋናው ባህሪ dipole ሞለኪውሎች, ማለትም ፊት ነው ጊዜ ሞለኪውል አንድ መጨረሻ በአዎንታዊ እንዲከፍሉ ነው እና አሉታዊ ሌላው. ውሃው ሞለኪውል ሙሉ በሙሉ እነዚህን መስፈርቶች የሚያሟላ እንጂ በውኃው ብቻ የማሟሟት አይደለም.

ሂደቱ electrolytic dissociation ያልሆኑ aqueous የዋልታ ኬሚካሎችን, ለምሳሌ, ፈሳሽ ሊያስከትል ይችላል ሰልፈር ዳይኦክሳይድ, ፈሳሽ አሞኒያ, እና በጣም ይወጣሉ. ይሁን እንጂ, ምክንያቱም (ማማ) ወደ electrostatic መስህቦች ያዳክማል እና መስታወት በፍርግርጉ በተለይ ብሩህ ይመስላል ለማጥፋት በውስጡ ንብረት በዚህ ተከታታይ ውስጥ ዋና ቦታ የምትሸፍን ውኃ ነው. ስለዚህ መፍትሔ ማውራት, እኛ ማለት አንድን aqueous ፈሳሽ ነው.

electrolytes መካከል ንብረቶች የተደረገ ጥልቀት ያለው ጥናት ኃይል ጽንሰ እና dissociation ያለውን ደረጃ ለመሄድ ፈቅዷል. በ በታች dissociation ዲግሪ ኤሌክትሮ ያላቸውን ጠቅላላ ቁጥር ጋር dissociated ሞለኪውሎች ሬሾ ማለት ነው. የሚችሉ electrolytes, ከዚህ Coefficient ዜሮ አንድ ክልሎች, እና ዜሮ እኩል ነው dissociation ያለውን ዲግሪ, እኛ ያልሆኑ electrolytes ጋር ባለን ግንኙነት ያመለክታል. መፍትሄ ሙቀት እየጨመረ አዎንታዊ ተጽዕኖ የተነሳ dissociation ያለውን ደረጃ ውስጥ መጨመር ላይ.

Electrolytes ኃይል በቋሚ ማጎሪያ እና የሙቀት በቀረበው dissociation ያለውን ዲግሪ, ይወስናል. ጠንካራ electrolytes አንድነት እየቀረበ, dissociation የሆነ ዲግሪ አላቸው. ይህ መልካም የሚሟሙ ጨው, alkalis, አሲዶች ነው.

electrolytic dissociation ንድፈ ሐሳብ የሚቻል ፊዚክስ, በኬሚስትሪ, ዕፅዋትና እንስሳት, የንድፈ electrochemistry ስለ ፊዚዮሎጂ ማዕቀፍ ውስጥ ጥናት ናቸው ክስተቶች, ሰፊ ክልል ለማብራራት.