ኬሚካላዊ ምደባ

አንድ ኬሚካላዊ ያላቸውን መዋቅር ወይም ጥንቅር ላይ ለውጥ አለ ይህም ጊዜ ንጥረ ለውጥ, ሂደት ነው. በዚህ ሂደት በዚህም የመጨረሻ ምርቶች ወደ ቁሳቁሶች ወይም reagents ጀምሮ ያለ ሽግግር ነው. ዛሬ በጣም ግልጽ ምደባ የተቋቋመ ኬሚካላዊ.

እኩልታዎችን ተጠቅመው መግለጫ ምላሽ. ኬሚካላዊ ምልክቶች

መለያ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ባህሪያት ወደ ይወሰዳል እያንዳንዱ በርካታ ምደባዎች, አሉ. ለምሳሌ ያህል, ኬሚካላዊ ትኩረት በመስጠት መለየት ይችላሉ:

• መጠን እና reactants እና የመጨረሻ ምርቶች ድርሰት;
• የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ንጥረ (ጋዝ, ፈሳሽ, ጠንካራ ቅርጽ) ስለ ውሁድ ውስጥ ሁኔታ;
• ደረጃዎች ብዛት;
• ምላሽ (አዮን, በኤሌክትሮን) ወቅት ተላልፈዋል ያለውን ቅንጣቶች መካከል ተፈጥሮ;
• አማቂ ውጤት;
• የ በግልባጭ አቅጣጫ ምላሽ ውስጥ መፍሰስ.

ይህ ኬሚካላዊ አብዛኛውን ቀመሮች እና እኩልታዎችን ተጠቅመው የተጻፈ እንደሆነ መታወቅ አለበት. ወደ ቀመር በግራ በኩል ያለውን reactants መካከል ያለውን ስብጥር እና መስተጋብር ተፈጥሮ የሚገልጽ ሲሆን በቀኝ በኩል እርስዎ የመጨረሻውን ውጤት ማየት ይችላሉ. ሌላው በጣም አስፈላጊ ነጥብ - በቀኝ እና በግራ በኩል እያንዳንዱን ንጥረ አቶሞች ቁጥር እኩል መሆን አለበት. ብቻ በዚህ መንገድ ውስጥ ከታየ የመገናኛ መካከል ጥበቃ ሕግ.

ቀደም ሲል እንደተጠቀሰው, ብዙ ምደባዎች አሉ. ይህ በብዛት ጥቅም ላይ እንመረምራለን.

በ ጥንቅር ላይ ኬሚካላዊ ምደባ, የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ምርቶች ቁጥር

ግቢ ውስጥ እርምጃ ወሰዱ: እነርሱ ይሆናል የበለጠ ውስብስብ ንጥረ ለማቋቋም ያዋህዳል ይህም ተጨማሪ ንጥረ. አብዛኛውን ጊዜ, ይህ ምላሽ ሙቀት ውስጥ መለቀቅ ማስያዝ ነው.

በሚበሰብስበት ምላሽ: የመጀመሪያ reactant ሰብስብ በመጠኑ ቀለል ንጥረ ሂደት ውስጥ የሠራ አንድ ውስብስብ ውሁድ ነው. እንዲህ ዓይነቱ ምላሽ ሁለቱም redox መሆን እና valence ሳይቀይሩ ሊከሰት ይችላል.

መተካት ምላሽ - ውስብስብ እና ቀላል ንጥረ መካከል ግንኙነቶች ይወክላሉ. አንድ ውሁድ ማንኛውም አቶም ውስጥ የመተካት ሂደት ውስጥ. Schematically, ምላሽ እንደ ሊገለጽ ይችላል:

A = AB + BC + C

metathesis - ሁለት reactant ያለውን አካል ክፍሎች መካከል ልውውጥ ምግቦች ይህም ወቅት ሂደት. ለምሳሌ ያህል:

ኤቢ + ሲዲ = ዓ.ም + CB

ማስተላለፍ ምላሽ - ወደ ሌላ ንጥረ ነገር ከ አተሞች አንድ አቶም ወይም ቡድን በማዛወር ባሕርይ ናቸው.

የሚቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል ሂደቶች: ኬሚካላዊ ምደባ

ምላሽ ሌላው አስፈላጊ ባሕርይ - ይህ ሂደት መቀልበስ አጋጣሚ ነው.

ስለዚህ ተመሳሳይ መነሻ ቁሳቁስ መፈጠራቸውን, እርስ በእርስ ይችላል ሊቀለበስ እንዲህ ምላሽ ምርቶች ይባላል. በተለምዶ ለዚህ ባህሪ የግድ ቀመር ውስጥ ይታያሉ አለበት. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, ወደ ቀመር በግራ እና በቀኝ ክፍል ሁለት ተጻራሪ ቀስቶችን.

ቢያንስ በተለመዱ ሁኔታዎች ስር - አንድ ሊቀለበስ የማይችል ኬሚካላዊ ምርቶች ይህም እርስ በርስ ምላሽ አይችልም ጊዜ.

በ የፍል ውጤት ላይ ኬሚካላዊ ምደባ

Thermochemical ምላሽ በሁለት ዋና ዋና ቡድኖች የተከፋፈለ ነው:

• ይህም ወቅት ሙቀት ይህ ማባከን (ሃይል) አለ exothermic ሂደቶች;
• ውጫዊ ኃይል ለመምጥ የሚያስፈልጋቸው endothermic ሂደቶች,.

የቀረቡ ደረጃዎች እና ደረጃ ቁጥር ላይ ኬሚካላዊ ምደባ

ቀደም ሲል እንደተጠቀሰው, በ መካከል ውሁድ መካከል ሁኔታ ወደ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ሙሉ አፈጻጸም ትልቅ ቦታ የሚሰጠው ደግሞ ነው. በእነዚህ ምክንያቶች በአብዛኛው የሚለየው:

• ምላሽ ጋዝ;
• መፍትሄ ውስጥ ምላሽ;
• መካከል ኬሚካላዊ ሂደቶች የመዋቅሮች.

ነገር ግን የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ምርቶች ሁልጊዜ ውሁድ ማንም ሁኔታ የሚያመለክት አይደለም. ስለዚህ ምላሽ እና የተመደቡ ደረጃዎች ብዛት ላይ የተመሠረቱ ናቸው:

• ነጠላ-ደረጃ ወይም አወቃቀር አንድ ምላሽ - የማን ምርቶች (በአብዛኛው ሁኔታዎች, ይህ ምላሽ ጋዝ ዙር ውስጥ ወይም መፍትሄ ውስጥ አንድም ቦታ የሚወስደው) ተመሳሳይ ሁኔታ ውስጥ ናቸው ሂደቶች ናቸው;
• heterogeneous ምላሽ (multiphase) - reactants እና የመጨረሻ ምርቶች ውሁድ የተለያዩ ግዛቶች ውስጥ ሊሆን ይችላል.