... በመቀነስ ንብረቶች redox ባህርያት አላቸው

የግለሰብ አቶሞች እና አየኖች Redox ባህርያት ዘመናዊ በኬሚስትሪ ውስጥ አንድ አስፈላጊ ጉዳይ ነው. ይህ ቁሳዊ የተለያዩ አቶሞች የኬሚካል ንብረቶች ዝርዝር ንጽጽር እንዲያካሂድ ንጥረ ነገሮች እና ንጥረ እንቅስቃሴ ለማብራራት ይረዳል.

የ oxidizing ወኪል ምንድን ነው

ይህ ጽንሰ-ሐሳብ ጋር የተጎዳኘው የ 9 ንኛ ክፍል ውስጥ የፈተና ክፍል 11 ውስጥ የተዋሃደ ግዛት ፈተና ጥያቄዎች እና JEG ጨምሮ በኬሚስትሪ ውስጥ በርካታ ችግሮች,. የ oxidant የኬሚካል መስተጋብር አካሄድ ውስጥ ሌላ አዮን ወይም አቶም ከ የኤሌክትሮማግኔቲክ መቀበል ይህም አተሞች ወይም በሴሎች, ይቆጠራል. ብለን መመርመር ከሆነ አቶሞች ወደ oxidizing ባህርያት ያስፈልገናል በተመለከተ በየጊዜው ሥርዓት Mendeleev. ማለትም መብት, ስለ አቶሞች እየጨመረ oxidizing ችሎታ, ከግራ ወደ ሰንጠረዥ ውስጥ ነው የሚገኙት ያለውን ጊዜ ውስጥ, ተመሳሳይ ያልሆኑ ከብረታማ ባህርያት አላቸው. ዋና ዋና ቡድኖች ተመሳሳይ መመጠኛ ወደታች ይቀንሳል. አንድ oxidizing ችሎታ ያላቸው ቀላል ንጥረ ነገሮች በጣም ኃይለኛ መካከል, ፍሎራይድ መምራት. እንደ "electronegativity" እንደ አንድ ቃል, ይህ የኤሌክትሮማግኔቲክ መካከል የኬሚካል መስተጋብር ሁኔታ ውስጥ የብናኝ መውሰድ oxidative ንብረቶች ጋር ተመሳሳይ ተደርጎ ሊሆን ይችላል ይቻላል. ፖታሲየም permanganate, ፖታሲየም chlorate, ኦዞን: ብሩህ oxidants ተደርጎ ሊሆን ይችላል ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የያዘ መሆኑን ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል.

የ reductant ምንድን ነው

ከብረታማ ንብረቶች ያሳዩ ቀላል ንጥረ አቶሞች የተለመደ ንብረቶች በመቀነስ. በ ከብረታማ ባህርያት ውስጥ ወቅታዊ የሠንጠረዡ ወቅቶች ውስጥ ተዳክሞ ከተተወ, እና ዋና ዋና ቡድኖች (ቋሚ) ውስጥ, እነርሱ ያባብሰዋል ናቸው. በውጭ ወዳለው የኃይል ደረጃ ላይ የሚገኙት ያለውን የኤሌክትሮማግኔቲክ, ተፅዕኖ ውስጥ ማግኛ ያለው ማንነት አለው. የ "ትርፍ" የኤሌክትሮማግኔቲክ ኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት ለመላክ በኤሌክትሮን ዛጎሎች (ደረጃ), ቁጥር ቀላል ይበልጣል.

በጣም ጥሩ በመቀነስ ንብረቶች ንቁ (አልካሊ, የአልካላይን ምድር) ብረቶች አላቸው. በተጨማሪም, ንጥረ ነገሮች ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (6), ካርቦን ሞኖክሳይድ መለየት መሆኑን ተመሳሳይ ግቤቶች አሳይቷል. oxidation ከፍተኛውን ደረጃ ለማግኘት እንዲቻል, የ ውህዶች ንብረቶች ለመቀነስ ማሳየት አለብን.

የ oxidation ሂደት

, ስለ አቶም ወይም Ion ያለውን የኬሚካል መስተጋብር ወቅት ሌላ አቶም (አዮን) ወደ የኤሌክትሮማግኔቲክ ሲያጣ, oxidation ሂደት ያመለክታል. ንብረቶች እና oxidative አቅም መቀነስ ለውጦች, የፊዚክስ የአሁኑ ህጎች ወቅታዊ ሰንጠረዥ ክፍሎችን, እንዲሁም እውቀት ያስፈልጋል እንዴት ያለ ትንታኔ.

ማግኛ ሂደት

ቅነሳ ሂደቶች ቀጥተኛ የኬሚካል መስተጋብር ወቅት አቶሞች ሌሎች አተሞች (አየኖች) በ አየኖች ወይም የኤሌክትሮማግኔቲክ መካከል ልጅነትና ያካትታሉ. በጣም ጥሩ በመቀነስ ወኪሎች ያሲዛል, አልካሊ ማዕድናት sulfites ናቸው. ቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር ተመሳሳይ ብረት ባህሪያት እየተለወጡ ሥርዓት ውስጥ ንጥረ ባህሪያት በመቀነስ.

ስልተ ትንተና OVR

የ ጠቋሚ ዝግጅት የተማሪው ዝግጁ ኬሚካላዊ ለማድረግ, ልዩ ስልተቀመር መጠቀም አለበት. Redox ባህርያት የትንታኔ, ኦርጋኒክ, በአጠቃላይ በኬሚስትሪ ውስጥ ንድፍ ተግባራትን የተለያዩ ለመፍታት ይረዳሉ. ትዕዛዝ ምላሽ ማንኛውንም ትንታኔ ይሰጣሉ:

1. በመጀመሪያ, ደንቦች በመጠቀም, እያንዳንዱ አባል ይገኛል oxidation ሁኔታ ለመግለጽ አስፈላጊ ነው.
2. ቀጥሎ ምላሽ ውስጥ መሳተፍ ያላቸውን oxidation ሁኔታ ቀይረውታል እነዛ አተሞች ወይም በሴሎች, ለመግለጽ.
3. ምልክቶች "ሲቀነስ" እና "ሲደመር" ነጻ የኤሌክትሮማግኔቲክ ያለውን ኬሚካላዊ ወቅት የማደጎ Cast ቁጥር ያመለክታሉ.
4. በተጨማሪም, የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር ተቀባይነት እና ከሙስሊሞች የኤሌክትሮማግኔቲክ በ በእኩል divisible ነው ዝቅተኛው የጋራ ብዜት, ማለትም ኢንቲጀር የሚወሰነው መካከል.
5. ከዚያም ኬሚካላዊ ውስጥ የሚሳተፉ የኤሌክትሮማግኔቲክ የተከፋፈለ ነው.
6. በመቀጠልም, እኛ አየኖች ወይም አተሞች በመቀነስ ንብረቶች, እንዲሁም ለመወሰን oxidants ያላቸው በትክክል ለመወሰን.
7. EQ ውስጥ የአነሳስ ጠቋሚ የመጨረሻ ደረጃ ላይ.

አንድ የተሰጠ ምላሽ ዘዴ ላይ ጠቋሚ ስፍራ ወደ የኤሌክትሮኒክ ሚዛን ውስጥ ዘዴ ተግባራዊ:

NaMnO ₄ + የሰልፈሪክ አሲድ + ሃይድሮጂን ሰልፋይድ = S + ሚነሶታ ይህን ያህል _4; + ... + ...

ስልተ ይህን ችግር ለመፍታት

እኛ ጉዳይ መስተጋብር በኋላ ተቋቋመ አለበት ነገር በትክክል ለማወቅ. የ ምላሽ አስቀድሞ oxidant (እነርሱ ማንጋኒዝ ይሆናል) እና ወኪል በመቀነስ የተገለጸ በመሆኑ oxidation ያለውን ደረጃ መለወጥ አይደለም ይህም የተቋቋመው ንጥረ (ይህ ድኝ ይሆናል). ሶዲየም ጨው ይበልጥ ትክክለኛ, ሶዲየም ሰልፌት - ዋናው ምላሽ ጨው እና ጠንካራ ኦክሲጂን-የያዙ አሲድ መካከል ቦታ የሚወስድ በመሆኑ, በዚያን ጊዜም መጨረሻው ንጥረ ነገር አንድ ውሃ, እና ሁለተኛው ይሆናል.

እስቲ አሁን መርሃግብር እና በኤሌክትሮን ያለውን ልጅነትና እንመለስ:

- ሚነሶታ ⁺⁷ 5 ሠ = ሚነሶታ ^{+2 ይወስዳል.}

የመርሃግብር ሁለተኛ ክፍል:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

እኛ እንጂ ቀመር ጎኖች ሁሉ ድኝ አቶሞች ጠቅለል በመርሳት, የመጀመሪያ ምላሽ ተመኖች ላይ አውል.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H _{2 4} = 5s + 2MnSO _4; + 8H ₂ ሆይ; + ናኦሚ _{2 4.}

ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ የሚያካትቱ OVR መተንተን

የ ስልተ ትንተና OVR ተግባራዊ ኬሚካላዊ ምላሽ ያመሳስሉታል ይችላሉ:

ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ + የሰልፈሪክ አሲድ + ፖታሲየም permagnanat = ሚነሶታ ይህን ያህል ₄ + ኦክስጅን + ... + ...

Oxidation ወደ ኦክስጅን አዮን (ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ) እና ማንጋኒዝ በጋዜጦቻቸው ተለውጧል ፖታሲየም permanganate. ይህ መቀነስ ወኪል እና oxidizing ወኪል, እኛ በአሁኑ ናቸው ነው.

አንድ ቁሳዊ አሁንም መስተጋብር በኋላ ሊከሰት ይችላል ነገር ይግለጹ. ከእነርሱ መካከል አንዱ በግልጽ አሲድ እና ጨው መካከል ያለውን ምላሽ የተመሰለው ውሃ ነው. የ ምላሽ የሰልፈሪክ አሲድ ጋር ከሚወጣው እንደ አዲስ ንጥረ ለማቋቋም አይደለም ፖታሲየም, ሁለተኛ ምርት, ጨው, ማለትም ሰልፌት የፖታስየም ይሆናል.

መንዳት:

2O ^- 2 በኤሌክትሮን ^ይሰጣል እና ሆይ ወደ ገነትነት ₂ ⁰ 5

ሚነሶታ ⁺⁷ 5 የኤሌክትሮማግኔቲክ ይቀበላል አንድ አዮን 2 ሚነሶታ ⁺² ይሆናል

እኛ ተመኖች ማስቀመጥ.

5H ₂ ሆይ _2; + 3H _{2 4;} + 2KMnO = 5O _{2 4;} + 2Mn ይህን ያህል _4; + 8H ₂ ሆይ + K ₂ ምት ₄

የፖታስየም chromate ጋር ምሳሌ መተንተን OVR

የኤሌክትሮኒክ ሚዛን ስልት በመጠቀም ጠቋሚ ቁጥሮች ጋር አንድ ቀመር አጽኑ;

FeCl ₂ + ሃይድሮክሎሪክ አሲድ + ፖታሲየም chromate = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

የተለወጠ oxidation ሁኔታ ብረት (II ውስጥ ብረት ክሎራይድ) እና ፖታሲየም bichromate ውስጥ Chromium አዮን.

አሁን ሌሎች ንጥረ ነገሮች ይፈጠራሉ ምን እንደሆነ ለማወቅ ሞክር. አንድ ሰው አንድ ጨው ሊሆን ይችላል. የፖታስየም ማንኛውም ውሁድ እስኪሣል አይደለም እንደመሆኑ መጠን እንዲሁ ሁለተኛው ምርት ነው ፖታሲየም ጨው ይበልጥ ትክክለኛ, ክሎራይድ, ምላሽ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ቦታ ይዞ ምክንያቱም.

በገበታው ላይ:

ፌ ⁺² ሠ = ይልካል ፌ ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 ሠ = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer ይቀበላል.

እኛ ደግሞ የመጀመሪያ ምላሽ ውስጥ ያለውን ጠቋሚ የሚወደደው;

6K ₂ CR ₂ ሆይ _7; + FeCl _2; + 14HCl = 7H ₂ ሆይ; + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

የፖታስየም አዮዳይድ ጋር ምሳሌ መተንተን OVR

ደንብ ጋር የታጠቁ, አንድ ቀመር ለመመስረት:

የፖታስየም permanganate + የሰልፈሪክ አሲድ + ፖታሲየም አዮዳይድ, ማንጋኒዝ ሰልፌት + ... iodo + ... + ...

Oxidation ሁኔታ ማንጋኒዝ እና አዮዲን ተቀይሯል. ይህ reductant እና oxidant በአሁኑ ናቸው.

አሁን እኛ የሠራሁትንና መጨረሻ ላይ ለማወቅ. የ ውሁድ ማለትም ፖታሲየም ሰልፌት ለማግኘት, የፖታስየም ይኖራቸዋል.

ቅነሳ ሂደቶች በ አዮዲን አየኖች ውስጥ የሚከሰቱ.

በኤሌክትሮን ዝውውር መርሃግብር ቅጽ:

- ሚነሶታ ⁺⁷ 5 ሠ = ሚነሶታ ⁺² 2 አንድ oxidizing ወኪል ነው ይቀበላል,

^- 2I - ይሰጣል ኢ = እኔ 2 ₂ ⁰ 5 በመቀነስ ወኪል ነው.

ወደ ቀመር ውስጥ ሁሉ ድኝ አቶሞች ጠቅለል አትርሳ ሳለ እኛ ደግሞ የመጀመሪያ ምላሽ ውስጥ ያለውን ጠቋሚ ማመቻቸት.

210KI + KMnO _4; + 8H _{2 4} = 2MnSO ₄ + 5 የደማስቆንም ₂ + 6K _{2 4;} + 8H ₂ ሆይ

ሶዲየም sulfite ጋር ምሳሌ መተንተን OVR

ጥንታዊ ዘዴ መጠቀም, እኛ ቀመር ለ መርሐግብሮች ይሰለፋሉ:

- የሰልፈሪክ አሲድ + KMnO _4; + ... ሶዲየም sulfite, ሶዲየም ሰልፌት, ማንጋኒዝ ሰልፌት + ... + ... +

እርምጃ ከመውሰድ በኋላ ሶዲየም የጨው ውኃ ማግኘት.

በገበታው ላይ:

- ሚነሶታ ⁺⁷ 5 ይቀበላል ሠ = ሚነሶታ ⁺² 2

- ኤስ ⁺⁴ 2 ሠ = S ⁺⁶ 5 ይልካል.

እኛ ጠቋሚ ቁጥሮች ቅንብር ውስጥ ድኝ አቶሞች ማስቀመጥ አትርሳ ነው በዚህ ምላሽ ላይ ጠቋሚ ማመቻቸት.

3H _{2 4;} + 2KMnO _4; + 5Na _{2 3} = K _{2 4;} + 2MnSO _4; + 5Na _{2 4;} + 3H ₂ O.

የናይትሮጅን ጋር OVR መተንተን ምሳሌ

የሚከተሉትን ተግባራት ይሙሉ. የ ስልተቀመር በመጠቀም, እኛ የተሟላ ምላሽ ቀመር እንዲመሰርቱ:

- ማንጋኒዝ ናይትሬት + ናይትሪክ አሲድ + PbO ₂ = HMnO _4; + ፔባ (NO _{3) 2} +

ከእኛ ምን ንጥረ ነገር እንኳ ቅጾችን መተንተን እንመልከት. የ ምላሽ ጠንካራ oxidizing ወኪል እና ጨው መካከል ተካሄደ ጀምሮ ከዚያም ንጥረ ነገር ውኃ ነው.

እኛ የኤሌክትሮማግኔቲክ ቁጥር ውስጥ ያለውን ለውጥ ያሳያል:

- ሚነሶታ ⁺² 5 አንድ በመቀነስ ወኪል መካከል ሠ = ሚነሶታ ⁺⁷ 2 ኤግዚቪሽን ወደ ንብረቶች ይልካል,

- PB ⁺⁴ 2 ሠ = PB ⁺² 5 oxidizer ይቀበላል.

3. እኛ የመጀመሪያ እኩልዮሽ በግራ በኩል ሁሉ የናይትሮጂን በአሁኑ ለማከል በጥንቃቄ, የመጀመሪያ ምላሽ ውስጥ ያለውን ጠቋሚ ማመቻቸት;

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO _4; + 5Pb (NO _{3) 2;} + 2H ₂ O.

በዚህ ምላሽ ላይ, መቀነስ ንብረቶች ናይትሮጂን የተገለጠ አይደሉም.

ናይትሮጅን ጋር redox ምላሽ ሁለተኛ ናሙና:

Zn + የሰልፈሪክ አሲድ + HNO ₃ = ZnSO ₄ + አይ + ...

- Zn ⁰ 2 ይልካል ሠ = Zn ⁺² 3, ወኪል መቀነስ ይሆናል

N ⁺⁵ 3 ሠ = N ⁺² 2 oxidant ነው ይቀበላል.

እኛ የተወሰነለትን ምላሽ ውስጥ ያለውን ጠቋሚ ቦታ:

3Zn + 3H _{2 4;} + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

የ redox ምላሽ ወሳኝነት

ምርጥ-የሚታወቀው ቅነሳ ምላሽ - ፎቶሲንተሲስ, የተለመደው ተክል. እንዴት ማግኛ ያለውን ንብረት ለመለወጥ? ሂደቱ ግን ተከታትለው ለውጪ ምንጭ ጋር ሃይል ውስጥ መጨመር ይመራል, በምድራችን ላይ ይከሰታል. ይህ ሃይል ነው እና በሰው የእነርሱን ፍላጎት ምክንያት ይጠቀማል. oxidizing እና የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጋር የተያያዙ ምላሽ በመቀነስ ምሳሌዎች, ስለመቀየር በተለይ አስፈላጊ ናቸው ናይትሮጂን, ስለ ንጥረ የካርቦን, ኦክሲጅን. ፎቶሲንተሲስ አማካኝነት የምድር ከባቢ አየር ሕይወት ያላቸው ልማት ያስፈልጋል እንደዚህ ያለ ጥንቅር አለው. በአየር ተደርጎለት ካርቦን ዳይኦክሳይድ መጨመር አይደለም ፎቶሲንተሲስ አማካኝነት, የምድር ወለል ሲፈበረኩ አይደለም. የ ተክል redox ምላሽ በኩል ብቻ አይደለም እየገሰገሰ, ነገር ግን ቅጾች እንደ ኦክስጅን, ግሉኮስ መጠን ሰዎችን ወደ ያሉ ንጥረ ነገሮችን, የተፈለገውን. ይህን ኬሚካላዊ ያለ በተፈጥሮ ውስጥ ጉዳይ ሙሉ ዑደት, እንዲሁም ኦርጋኒክ ሕይወት መኖሩን ሊሆን አይችልም.

ተግባራዊ OVR

የ ብረት ወለል ለመጠበቅ ሲሉ, ይህም ስለዚህ በዚህ መንገድ የኬሚካል ዝገት ሂደት ሊያንቀራፍፈው: የገቢር ንጥረ ነገር ላይ ላዩን ንብርብር ለመሸፈን ይቻላል, ንብረቶች ንቁ ብረቶችና በመቀነስ መሆኑን ማወቅ አስፈላጊ ነው. ምክንያት ጽዳት እና ውኃ ለመጠጥ disinfection በማድረግ redox ባህሪያት. ሊቃችሁ አንድ ችግር ቀመር ጠቋሚ ውስጥ በትክክል ይመደባሉ በኋላ ያለ ሊፈታ አይችልም. ስህተቶችን ለማስወገድ እንዲቻል, ይህ ሁሉ redox መለኪያዎች በተመለከተ አንድ ሃሳብ አለኝ አስፈላጊ ነው.

የኬሚካል ዝገት ላይ ጥበቃ

የሰው ሕይወት እና እንቅስቃሴ በተለይ ፈታኝ ዝገት ነው. ያላቸውን አፈጻጸም የመኪና ክፍሎች, ማሽን መሣሪያዎች ማጣት የብረት ውድቀት ምክንያት የኬሚካል ልወጣ, የተነሳ. እንዲህ ያለ ችግር ለማስተካከል መሥዋዕት ጥበቃ, varnish አንድ የብረት ሽፋን ሽፋን በመጠቀም ወይም anticorrosive alloys ተግባራዊ ለመቀባት ሲሉ. ለምሳሌ ያህል, ብረት ወለል ንቁ ብረት አንድ ንብርብር ጋር የተሸፈነ ነው - አሉሚኒየም.

መደምደሚያ

ቅነሳ ምላሽ የተለያዩ አካል ውስጥ, ሰውነቱ ሥርዓት የተለመደ ሥራውን ለማረጋገጥ ይከሰታል. ፍላት, እንዳይበሰብስ, የመተንፈስ የመሳሰሉ መሠረታዊ የሕይወት ሂደቶች, ደግሞ ንብረቶች ለመቀነስ ጋር ተያይዞ. ተመሳሳይ ባህሪያት, በፕላኔታችን ላይ ሁሉም ሕያዋን ፍጥረታት አላቸው. የኤሌክትሮማግኔቲክ በተወሰነበት እና ተቀባይነት ጋር ምላሽ ያለ, አሞኒያ, alkalis, አሲዶች የኢንዱስትሪ ምርት የማዕድን አይችልም. ሁሉም የትንታኔ የኬሚስትሪ ዘዴዎች ውስጥ volumetric ትንታኔ redox ሂደቶች ላይ የተመሠረተ ነው. የኬሚካል ዝገት እንዲህ ያለ ደስ የማይል ክስተት ጋር ለመዋጋት, ይህ ደግሞ እነዚህ ሂደቶች እውቀት ላይ የተመሠረተ ነው.