ለ Chatelier ያለውን መሠረታዊ ሥርዓት: በ 18 ኛው መቶ ዘመን አንድ ሳይንሳዊ ግኝት

ለ Chatelier ያለውን መሠረታዊ ሥርዓት መኖሩ እንዲያውም ብዙ ትምህርት ቤት እናውቃለን. ነገር ግን ጥቂቶች ለመረዳት እና በትክክል ታዋቂ መርህ ነው ነገር ማብራራት ይችላሉ.

የፈረንሳይ ሳይንቲስት 1884 የሕግ ተለዋዋጭ የተፈጠሩበት ስለ ዓለም ነገረው. ዘጠነኛው ክፍለ ዘመን መጨረሻ ለማግኘት, ግኝት በጣም አስፈላጊ ነበር እና ወዲያውኑ ሳይንሳዊ ማህበረሰብ ትኩረት ስቧል. ነገር ግን ምክንያት ተኩል መቶ ዓመታት በፊት አቀፍ ሳይንሳዊ ትብብር እና ያለውን እጥረት, ለ Chatelier ሳይንሳዊ ግኝት ብቻ የአገሩ ያውቅ ነበር. 1887 ውስጥ, ውጫዊ ሁኔታዎች ለውጥ ውስጥ ያለውን የኬሚካል የተፈጠሩበት ያለውን መፈናቀል, የፈረንሳይ ክፍት ላይ አብራርተዋል በታች-እንደ የጀርመን ሳይንቲስት ካርል ፈርዲናንድ ብራውን, በግሉ, ተመሳሳይ ሳይንሳዊ ሕግ ተገኝቷል አለ. ብራውን - በአጋጣሚ, ይህ መርህ ብዙውን ጊዜ Le Chatelier መርህ ተብሎ ይጠራል አይደለም.

ስለዚህ ለ Chatelier መርህ ምንድን ነው?

የተፈጠሩበት ስርዓት የራሱ ሚዛን ለመጠበቅ እና ውጫዊ ኃይሎች, ምክንያቶች እና ሁኔታዎች መቃወም ሁልጊዜ ገለጹ ነው. ኬሚካል, የፍል, ሜካኒካል, የኤሌክትሪክ: ይህ ደንብ ማንኛውም ስርዓቶች እና ማንኛውም ሂደት ለ ይሠራል. ለ Chatelier ያለው መርህ በተለይ ተግባራዊ ጠቀሜታ ኬሚካላዊ የሚቀለበስ ነው.

በ ምላሽ ተመን ላይ የሙቀት መጠን ተጽዕኖ አማቂ ውጤት በ ምላሽ አይነት ላይ በቀጥታ ጥገኛ ነው. እየጨመረ ጋር ሙቀት ወደ endothermic ምላሽ አቅጣጫ የተፈጠሩበት ፈረቃ ተናግሯል. የሙቀት አወረዱት በቅደም, exothermic ምላሽ ወደ የኬሚካል የተፈጠሩበት አንድ ፈረቃ ይመራል. ለዚህ ምክንያት መሆኑን ውጫዊ ሁኔታዎች ላይ ያነሰ ጥገኛ የሆነ ሁኔታ ወደ የተፈጠሩበት የውጭ ኃይሎች የሱን በመርፌ ሥርዓት ወቅት እንዲያውም ውስጥ ይታያል. የተፈጠሩበት ያለውን ሁኔታ endothermic እና exothermic ሂደቶች ጥገኛ van't ሆፍ በ ተገልጿል:

V2 = V1 * የ y (T2-T1) / 10

በውስጧ V2 - ነው ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የተለወጡትን ሙቀት, V1 - የመጀመሪያ ምላሽ ቬሎሲቲ, y - የሙቀት መጠን ልዩነት የሚያሳይ አመልካች.

የስዊድን ሳይንቲስት Arrhenius ሙቀት ላይ ምላሽ መጠን አንድ ቀመር አርቢ ጥገኛ የሚመነጩ.

- K ኢ የት አንዲት • ሠ (-E (RT)), = ማግበር ኃይል, R - አቀፋዊ ጋዝ ቋሚ, በስርዓቱ ውስጥ ያለውን ሙቀት T-. ዋጋ በቋሚ ነው.

ስለ ንጥረ ነገሮች ያነሰ ድምጽ ሊወስድ ወዴት አቅጣጫ ያለውን ግፊት ጭማሪ ጠብቄአለሁ ኬሚካል የተፈጠሩበት ፈረቃ እንደመሆኑ. ምላሽ ምርቶች መነሻ ማቴሪያሎች የሚበልጥ ክፍፍል መጠን, የ የተፈጠሩበት ወደ መነሻ ክፍሎች ይጠጋሉ ከሆነ. ድምጹን reactants ያለውን ምላሽ ምርቶች መጠን በላይ ከሆነ መሠረት, ወደ የተፈጠሩበት ወደ ምክንያት ኬሚካላዊ ውህዶች ወደ አልሰጡም ነው. ይህ ጋዝ እያንዳንዱ ፍልፈል በመደበኛ ሁኔታ ሥር ተመሳሳይ መጠን የምትሸፍን ይታሰባል. ነገር ግን ስርዓቱ ውስጥ ግፊት ውስጥ ለውጥ ሁልጊዜ ተጽዕኖ አያሳድርም የኬሚካል ሚዛን. ለ Chatelier ዎቹ መርህ ውስጥ በተጨማሪ ምላሽ መሆኑን ያሳያል አንድ ሲያፈርስና ጋዝ ግፊት ይለውጣል, ነገር ግን ስርዓቱ የተፈጠሩበት ነው. ይህ ምላሽ የ reactants ጋር የተያያዘ ነው ጉልህ ብቻ ጫና ውስጥ (ሂሊየም ምንም ነጻ የኤሌክትሮማግኔቲክ የለውም, ይህ ሥርዓት ውስጥ ያለው ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ አይደለም).

ወደ ምላሽ በተጨማሪ አንድ ንጥረ የተወሰነ መጠን ይህን ንጥረ ያነሰ እየሆነ ባለበት ሂደት ጎን ወደ የተፈጠሩበት አንድ ፈረቃ ይመራል.

የተፈጠሩበት ተለዋዋጭ ነው. እሱም "የተሰበረ" እና በተፈጥሮ ምላሽ አካሄድ ውስጥ "ተሰልፏል" ነው. አንድ ምሳሌ በኩል ይህ ሁኔታ አብራራ. Hydrogenation ክሎሪንና መፍትሔ ተቋቋመ hydrobromic አሲድ. በጣም ብዙ, በውስጡ የድምፅ monomolecule ሃይድሮጂን ክሎሪንና አጠቃላይ መጠን ይበልጣል የመጨረሻ ምርት ተቋቋመ ጊዜ አንድ ጊዜ አለ ይመጣል, ወደ ምላሽ ፍጥነት ያዘገየዋል. ስርዓቱ ታክሏል ሃይድሮጂን ወይም bromo ከሆነ ምላሽ በተቃራኒ አቅጣጫ ይሄዳል.