ዋህስ ቦንድ

አንድ የኬሚካል ቦንድ ምስረታ መጀመሪያ ላይ የተለያዩ አተሞች ንብረት, በኤሌክትሮን ጥግግት የፖሊሲን የሆነ ሂደት ያካትታል. ምክንያት የኤሌክትሮማግኔቲክ በውጭ በኩል ያነሰ የሚበረክት ዋና ጋር የተያያዘ ሲሆን እነሱም ግቢ ምስረታ ውስጥ መሠረታዊ ሚና ለማከናወን ናቸው እውነታ ነው. ግቢ ውስጥ የብናኝ እየገነባው ነው ግንኙነቶች ብዛት, valence ይባላል. በዚህ መሠረት, ምክንያት የኤሌክትሮማግኔቲክ ምስረታ ላይ የሚሳተፉ valence የኤሌክትሮማግኔቲክ ጠቅሷል. የኃይል አኳያ አተሞች የተለያዩ መረጋጋት አሉ. በጣም የተረጋጋ ውጫዊ ደረጃ ሁለት ወይም ስምንት የኤሌክትሮማግኔቲክ (ከፍተኛውን መጠን) አሉ ሰው ነው. ይህ ደረጃ ከዚያም ሙሉ በሙሉ ይቆጠራሉ. ክቡር ጋዞች ውስጥ የተካተቱ አተሞች ባሕርይ እንዲህ የተጠናቀቀ ደረጃ. ከዚህ ጋር በተያያዘ, በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ, እነሱ monoatomic ጋዝ ሁኔታ ውስጥ, በኬሚካል ሲያፈርስና ናቸው.

የ ያላለቀ ደረጃዎች ባሕርይ ሌሎች አቶሚክ ንጥረ ነገሮች ለማግኘት. አንድ ኬሚካላዊ ውጫዊ ትዕዛዝ ማጠናቀቅ ደረጃ የሚከሰተው ጊዜ. ይህ በቁሳዊነት የኤሌክትሮማግኔቲክ ወይም አባሪ ምክንያት, እንዲሁም የጋራ በእንፋሎት በመፍጠር ነው. በመሆኑም covalent እና ዋህስ የመተሳሰሪያ ተቋቋመ. Properties አተሞች በውስጧ የኤሌክትሮኒክ መረጋጋት ውጫዊ እሴቶች ለማግኘት ያላቸውን ተልዕኮ ተገለጠ. አንድ ሁለት-በኤሌክትሮን, ወይም vosmielektronnoy ወይ ይሆናል. ይህ ሕግ አንድ የኬሚካል ቦንድ ንድፈ ሐሳብ መሠረት ይቆጠራል.

ግቢ ውስጥ ምስረታ, ጉልበት በበቂ ሁኔታ ትልቅ መጠን ምርጫ ማስያዝ ይፈጸማል. በሌላ አነጋገር, ግንኙነት ምስረታ exothermically አይከናወንም. ይህ በመደበኛነት ይበልጥ መረጋጋት ይወርሳሉ አዲስ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) አሉ እውነታ ምክንያት ነው.

Electronegativity አንድ ትልቅ ማስረጃ ነው ወደ ብቅ ተፈጥሮ ግንኙነት. ይህ ባሕርይ ከሌሎች አተሞች አተሞች የኤሌክትሮማግኔቲክ ለመሳብ ችሎታ ውስጥ የተገለጠ ነው.

የ አየኖች መካከል ያለው electrostatic መስህቦች - ይህ ዋህስ ነው የኬሚካል ቦንድ. እንዲህ ያለው ግንኙነት በደንብ በተለየ electronegativity ጋር አቶሞች መካከል ይቻላል. ዋህስ ቦንድ ተጓዳኝ ዋህስ ውህዶች ይመሰረታል. እነዚህ ብቻ ተን ሁኔታ ውስጥ የግለሰብ ሞለኪውሎች የያዘ. ወደ መስታወት (ጠንካራ) ግዛት ውስጥ ውህዶች ውስጥ ዋህስ ቦንድ (አዎንታዊ እና አሉታዊ) አየኖች በየጊዜው ዝግጅት ሊያስቆጥር ይይዛል. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, ሞለኪውሎች ብርቅ ናቸው.

ዋህስ ማስከበሪያ ባሕርይ ናቸው ያለውን ውህዶች, ዋና ቡድኖች 1,2,6,7 ቡድኖች ክፍሎች ተቋቋመ. እንዲህ ያሉት ንጥረ ነገሮች በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታይ ጥቂቶች ናቸው. እነዚህ ለምሳሌ ያህል, ኦርጋኒክ ያልሆኑ የጨው (NH4Cl), saltlike ማካተት አለበት የሚያጠቃልሉት ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች (amines እና ሌሎች የጨው).

Nonpolar covalent እና ዋህስ ቦንድ በኤሌክትሮን ጥግግት ስርጭት ሁለት ጽንፎች ናቸው. ቅንጣቶች ተመሳሳይ ወጥ ስርጭት መካከል የመጀመሪያው ባሕርይ (አቶሞች) በኤሌክትሮን ደመና ውስጥ የመተሳሰሪያ ሁለት ለ. በዚያው አውድ ውስጥ, ዋህስ በኤሌክትሮን ደመና ማለት ይቻላል ሙሉ በሙሉ አተሞች መካከል አንዱ ነው. ይሁን እንጂ የሰጡት ምላሽ ውህዶች መካከል አብዛኞቹ ውስጥ መካከለኛ ደረጃ ላይ ናቸው. በሌላ አነጋገር, እነርሱ ለማቋቋም በዋልታዎች covalent ቦንድ.

ምክንያት የተጋራ በኤሌክትሮን ጥንዶች ምስረታ ከተከታይ የሚለው ምላሽ, covalent ነው. Covalent ቦንድ የተለያዩ electronegativity ጋር አተሞች መስተጋብር, ይህ የዋልታ ይቆጠራል ምክንያት ታየ. የ የመተሳሰሪያ በኤሌክትሮን ጥንድ መካከል በኤሌክትሮን ጥግግት ተጨማሪ eletkrootritsatelnost ይህም አቶም, ከመሸጋገርዎ ነው. እንደ H2S, NH3, H2O, እና ሌሎችም እንደ ምሳሌዎች ሞለኪውሎች እንደመሆናችን. የ አልተጣመረም የኤሌክትሮማግኔቲክ አተሞች ለማሰር እነዚህ ውህዶች ውስጥ, covalent (የዋልታ እና nonpolar) ልውውጥ መልክ ምክንያት ነው.